什么是范德華力:存在于分子間的一種吸引力,它比化學鍵弱得多|環(huán)球聚看點

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【資料圖】

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1、范德華力之一 范德華力是存在于分子間的一種吸引力,它比化學鍵弱得多。

2、一般來說,某物質的范德華力越大,則它的熔點、沸點就越高。

3、對于組成和結構相似的物質,范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。

4、 范德華力之二 范德華力也叫分子間力。

5、分子型物質能由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài),由液態(tài)轉變?yōu)楣虘B(tài),這說明分子間存在著相互作用力,這種作用力稱為分子間力或范德華力。

6、分子間力有三種來源,即色散力、誘導力和取向力。

7、色散力是分子的瞬時偶極間的作用力,它的大小與分子的變形性等因素有關。

8、一般分子量愈大,分子內所含的電子數(shù)愈多,分子的變形性愈大,色散力亦愈大。

9、誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和變形性等有關。

10、取向力是分子的固有偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和溫度有關。

11、極性分子的偶極矩愈大,取向力愈大;溫度愈高,取向力愈小。

12、在極性分子間有色散力,誘導力和取向力;在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力;在非極性分子間只有色散力。

13、實驗證明,對大多數(shù)分子來說,色散力是主要的;只有偶極矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而誘導力通常是很小的。

14、 范德華力之三 在物質的聚集態(tài)中,分子間存在著一種較弱的吸引力,作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦,比化學鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級,亦稱范德華引力或范氏力。

15、它由三部分作用力組成:①當極性分子相互接近時,它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸,定向排列,產生分子間的作用力,叫做取向力。

16、偶極矩越大,取向力越大。

17、②當極性分子與非極性分子相互接近時,非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下,發(fā)生極化,產生誘導偶極,然后誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力,叫做誘導力。

18、當然極性分子之間也存在誘導力。

19、③非極性分子之間,由于組成分子的正、負微粒不斷運動,產生瞬間正、負電荷重心不重合,而出現(xiàn)瞬時偶極。

20、這種瞬時偶極之間的相互作用力,叫做色散力。

21、分子量越大,色散力越大。

22、當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。

23、范德華引力是存在于分子間的一種不具有方向性和飽和性,作用范圍在幾百個皮米之間的力。

24、它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。

本文到此分享完畢,希望對大家有所幫助。

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